характеристика міді

Загальна характеристика міді і її сплавів

Мідь — метал без поліморфних перетворень з кристалічною ГЦК гратами. Температура плавлення становить 1083 про С. При нагріванні поліморфні перетворення в міді відсутні. Щільність міді становить 8940кг / м 3.

Мідь легко полірується, добре паяется і зварюється. За електричної провідності і теплопровідності мідь займає друге місце після срібла. Мідь має високу корозійну стійкість в атмосферних умовах, прісній і морській воді, їдких лугах, органічних кислотах та інших агресивних середовищах, але взаємодіє з аміаком і сірчистими газами.

Мідь добре прокочується в тонкі листи і стрічку Холодна пластична деформація (що досягає 90% і більше) збільшує міцність, твердість, межа пружності міді, але знижує пластичність і електричну провідність. При пластичної деформації виникає текстура, що викликає анізотропію механічних властивостей міді. Відпал для зняття наклепу проводять при 550 — 600 ° С в відновлювальної атмосфері, так як мідь легко окислюється при нагріванні.

До недоліків міді відносяться: невисока міцність, погана оброблюваність різанням і низька текучість.

Залежно від змісту домішок розрізняють наступні марки міді: М00 (99,99% Сu), М0 (99,97% Сu), M1 (99,9% Сu), М2 (99,7% Сu), М3 (99, 5% Сu).

Найбільш часто зустрічаються в міді елементи поділяють на три групи.

До першої групи належать розчинні в міді елементи Al, Fe, Ni, Sn, Zn, які підвищують міцність і твердість міді і використовуються для легування сплавів на мідній основі. Ці домішки різко знижують електропровідність і теплопровідність міді.

Другу групу складають нерозчинні в міді елементи РЬ і Bi, які погіршують механічні властивості міді і однофазних сплавів на її основі. Утворюючи легкоплавкіевтектики (відповідно, при 326 і 270 ° С), що розташовуються по межах зерен основної фази, вони викликають красноломкость сплавів.

Нерозчинні елементи ПРО, S, Se, Ті присутні в міді і її сплавах у вигляді проміжних фаз (наприклад, Сu2 О, Сu2 S). Вони складають третю групу елементів і утворюють з міддю евтектики з високою температурою плавлення, які викликають красноломкості. Кисень при відпалі міді в водні викликає «водневу хвороба», яка може привести до руйнування металу при обробці тиском або експлуатації готових деталей.

Для легування мідних сплавів в основному використовують елементи, розчинні в міді, — Zn, Sn, Al, Be, Si, Mn, Ni. Підвищуючи міцність мідних сплавів, легуючі елементи практично не знижують, а деякі з них (Zn, Sn, Al) збільшують пластичність. Висока пластичність — відмінна риса мідних сплавів. Відносне подовження деяких однофазних сплавів досягає 65%. По міцності мідних сплавів поступаються сталям. Тимчасовий опір більшості сплавів міді лежить в інтервалі 300. 500 МПа, що відповідає властивостям низьковуглецевих нелегованих сталей в нормалізованому стані. І тільки у найбільш міцних берилієвих бронз після загартування і старіння межа міцності становить 1100. 1200 МПа і відповідає рівню міцності середньовуглецевих легованих сталей, підданих термічному поліпшенню.

Мідні сплави підрозділяються на дві основні групи: латуні і бронзи.

Мідні сплави маркують за хімічним складом, використовуючи букви для позначення елементів і числа для вказівки їх масових деталей. У мідних сплавах алюміній позначають буквою А, берилій — Б, залізо — Ж, кремній — К, магній — Мг, нікель — Н, олово — О, свинець — С, фосфор — Ф, цинк — Ц, цирконій — Цр, хром — X; марганець — Мц.

Латуні (сплави міді з цинком) маркуютьлітерою Л. У деформуються латунях, що не містять, крім міді і цинку, інших елементів, за буквою Л ставиться число, що показує середній вміст міді. У багатокомпонентних латунях після Л ставляться літери — символи елементів, а потім числа, які вказують на вміст міді і кожного легуючого елемента. Наприклад, латунь Л68 містить 68% Сu, латунь ЛАН59-3-2 містить 59% Сu, 3% А1; 2% Ni (інше Zn). У марках ливарних латуней вказується вміст цинку, а кількість кожного легуючого елемента ставиться безпосередньо за літерою, що позначає його. Наприклад, латунь ЛЦ40Мц3А містить 40% Zn, 3% Mn і 1% Al.

Бронзи (сплави міді з усіма елементами, крім цинку) позначають буквами бр. за якими ставляться букви і числа. У марках деформівних бронз спочатку поміщають букви — символи легуючих елементів, а потім числа, які вказують на їх утримання. наприклад, БрАЖ9-4 містить 9% А1, 4% Fe, решта — Сu. У марках ливарних бронз після кожної букви вказується зміст цього легуючого елемента. наприклад, БрО6Ц6С3 містить 6% Sn, 6% Zn, 3% Pb, решта — Сu.

Мідь з цинком утворює a-твердий розчин з граничною концентрацією цинку 39% (рис. 22). При більшому вмісті цинку утворюється електронне з’єднання CuZn (#&46;-фаза) з кристалічною решіткою ОЦК. При 454 … 468 ° С (штрихова лінія на діаграмі) настає впорядкування #&46;-фази, а упорядкований #&46;-твердих розчин позначається як #&46;’Фаза.

Малюнок 22 — Діаграма стану Cu-Zn

При наявності в структурі латуні тільки #&45;-твердих розчину збільшення вмісту цинку викликає підвищення її міцності і пластичності. поява #&46;»-фази супроводжується різким зниженням пластичності, підвищенням твердості і крихкості. Міцність продовжує підвищуватися при збільшенні вмісту цинку до 45%, поки латунь знаходиться в двофазному стані. При подальшому підвищенні процентного вмісту цинку відбувається перехід латуні в однофазне стан зі структурою #&46;»-фази, що викликає різке зниження міцності. Практичне значення мають латуні, що містять до 45% Zn. Сплави з великим вмістом цинку відрізняються високою крихкістю.

Подвійні латуні (містять тільки мідь і цинк) поділяються на однофазні (зі структурою #&45;-твердих розчину) і двофазні (зі структурою #&45; і #&46;-фаз).

Однофазні латуні мають високу пластичність і добре піддаються холодної пластичної деформації, яка значно підвищує їх міцність і твердість. Для підвищення пластичності проводять відпал рекристалізації при 600 … 700 ° С.

Деталі, які виготовлені з деформованих латуней при вмісті більше 20% цинку, можуть піддаватися "сезонному " розтріскування у вологому повітрі при наявності в атмосфері сірчаних газів. Для запобігання розтріскування деталі отжигают при температурах, нижче температури рекристалізації (в більшості випадків при 250 … 270 ° С).

Підвищення вмісту цинку здешевлює латуні, покращує їх оброблюваність різанням, здатність протистояти зносу, але при цьому зменшуються теплопровідність і електрична провідність.

Домішки підвищують твердість і знижують пластичність латуні. Особливо несприятливо діють свинець і вісмут, які в однофазних латунях викликають красноломкость. Тому однофазні латуні не беруть під гарячого деформування, а випускають у вигляді холоднокатаних смуг, стрічок, дроту, листів. З прокату виготовляють деталі методом глибокої витяжки (радіаторні трубки, снарядні гільзи, сильфони, трубопроводи), а також деталі, що вимагають за умовами експлуатації низьку твердість (шайби, втулки, кільця ущільнювачів і ін.).

Внаслідок невеликого температурного інтервалу кристалізації подвійні латуні мають низьку схильністю до дендритних ліквації, високою жидкотекучестью, малої розсіяною усадочною пористістю і хорошою герметичністю. Але, незважаючи на це, вони практично не застосовуються для фасонних виливків, так як мають досить велику концентровану усадкову раковину.

Для підвищення оброблюваності в латунь вводять свинець. Латунь ЛС59-1 ( «автоматна») поставляється в прутках і призначається для виготовлення деталей на верстатах-автоматах.

Для легування латуней використовують Al, Fe, Ni, Sn, Si. Ці елементи підвищують міцність і корозійну стійкість латуні. Тому леговані латуні широко застосовують в річковому і морському суднобудуванні (ЛАЖ60-1-1). Латуні, леговані оловом (ЛО70-1, ЛО62-1) мають високу корозійну стійкість в морській воді і тому мають назву «морські латуні».

Практичне застосування знаходять латуні з додаванням алюмінію до 4% (ЛА77-2), які, завдяки однофазної структурі, добре обробляються тиском.

Алюмінієві латуні додатково легують нікелем, залізом, марганцем, кремнієм, що володіють змінною розчинністю в #&45;-твердих розчині, що дозволяє зміцнювати ці латуні за допомогою загартування і старіння.

Латунь ЛАНКМц75-2-2,5-0,5-0,5 є єдиним сплавом на основі системи Cu-Zn, який зміцнюється дисперсійним твердением. Температура гарту становить 800 о С, після проведення якої латунь має високу пластичність, а після старіння набуває і високу міцність (sв = 700 МПа, d = 25%). Гарна пластичність в загартованому стані дозволяє додатково зміцнювати сплави за допомогою пластичної деформації перед старінням, що забезпечує підвищення тимчасового опору до 1000 МПа.

Крем’янисті латуні характеризуються високою міцністю, пластичністю, в’язкістю як при звичайних, так і при низьких температурах (до -183 ° С). При легуванні латуней для отримання однофазної структури використовують невеликі добавки кремнію (ЛК80-3). Такі латуні застосовують для виготовлення арматури, деталей приладів, в судо- і машинобудуванні.

4.5.3.1 Олов’яні бронзи

Гранична розчинність олова в міді відповідає 15,8%, але при концентрації олова більше 10% в структурі бронз утворюється #&48;Фаза, що викликає різке зниження їх в’язкості і пластичності. Тому практичне значення мають бронзи, що містять тільки до 10% Sn.

Серед мідних сплавів олов’яні бронзи мають найнижчу лінійну усадку, що дозволяє отримувати складні фасонні виливки. Подвійні і низьколеговані ливарні бронзи містять 10% Sn. Олов’яні бронзи легують Zn, Pb, P (БрО3Ц12С5, БрО4Ц4С17, БрО10Ц2 і ін.). Цинк повністю розчиняється в #&45;-твердих розчині при легуванні до 15% і, зменшуючи інтервал кристалізації олов’яних бронз, покращує їх текучість і щільність виливків. Свинець підвищує антифрикційні властивості і покращує оброблюваність різанням олов’яних бронз. Фосфор, будучи розкислювачем олов’яних бронз, підвищує їх вологотекучість, а зносостійкість поліпшується, завдяки появі твердих включень фосфіду міді Сu3 Р.

Висока корозійна стійкість в атмосферних умовах, прісній і морській воді сприяє широкому застосуванню ливарних бронз для пароводяної арматури, що працює під тиском.

Деформуємі бронзи містять до 6 … 8% Sn (БрОФ 4-2,5, БрОЦ 4-3 та ін.). Для усунення дендритних ліквації і вирівнювання хімічного складу, а також поліпшення оброблюваності тиском застосовують дифузний відпал, який проводять при 700 … 750 ° С. При холодної пластичної деформації бронзи піддають проміжним відпалом при 550 … 700 ° С. Деформуємі бронзи характеризуються хорошою пластичністю і більш високою міцністю, ніж ливарні.

Деформуємі бронзи мають високі пружними властивостями і опором втоми. Їх використовують для виготовлення круглих і плоских пружин в точній механіці, електротехніці, хімічному машинобудуванні та інших галузях промисловості.

4.5.3.2 Алюмінієві бронзи

Алюмінієві бронзи відрізняються високими механічними, антикорозійними і антифрикційними властивостями. Їх переваги перед олов’яними бронзами полягають в меншій вартості і більш високих механічних і технологічних властивостях. Зокрема, невеликий інтервал кристалізації забезпечує алюмінієвим бронзам високу текучість, концентровану усадку і хорошу герметичність виливків, малу схильність до дендритних ліквації.

Мідь з алюмінієм утворює #&45;-твердих розчин. Зі збільшенням вмісту алюмінію до 4,5% поряд з міцністю і твердістю підвищується пластичність, яка потім різко падає, а міцність продовжує зростати при збільшенні вмісту алюмінію до 10 … 11%. З появою при цих концентраціях евтектоіда, що містить тверду і крихку фази, підвищується зносостійкість і проявляються антифрикційні властивості.

Деформуються є однофазні бронзи (БрА5, БрА7). Вони володіють найкращим поєднанням міцності (#&63;в = 400. 450 МПа) і пластичності (#&48; = 60%).

Двофазні бронзи відрізняються високою міцністю (#&63;в = 600 МПа) і твердістю (> 100 НВ). Їх можна піддавати термічній обробці.

Алюмінієві бронзи легують залізом, нікелем, марганцем. В #&45;-фазі алюмінієвої бронзи розчиняється до 4% заліза, при більшому вмісті утворюються включення Al3 Fe. Додаткове легування сплавів нікелем і марганцем сприяє появі цих включень при меншому вмісті заліза. Залізо надає модифікуючі дію на структуру алюмінієвих бронз, підвищує їх міцність, твердість і антифрикційні властивості, зменшує схильність до охрупчіванію двофазних бронз.

Найкращою пластичністю алюмінієво-залізні бронзи (наприклад, БрАЖ9-4) мають по нормалізації при 600 … 700 ° С або гарту від 950 ° С з наступним відпуском при 250 … 300 ° С.

Нікель сприяє додатковому зміцненню бронз, легованих залізом і нікелем, внаслідок старіння. Наприклад, в отожженном (м’якому) стані БрАЖН10-4-4 твердість становить 160 НВ. Після гарту від 980 ° С і старіння при 400 ° С протягом 2 год твердість збільшується до 400 НВ.

З алюмінієво-залізонікелевих бронз виготовляють деталі, що працюють у важких умовах зносу при підвищених температурах (400 … 500 ° С): сідла клапанів, що направляють втулки випускних клапанів, частини насосів і турбін, шестерні та ін.

Високими механічними, антикорозійними і технологічними властивостями володіють алюмінієво-залізні бронзи, леговані замість нікелю дешевшим марганцем (БрАЖМц10-3-1,5).

4.5.3.3 Крем’янисті бронзи

Крем’янисті бронзи містять до 3% Si і мають однофазну структуру #&45;-твердих розчину. Однофазна структура твердого розчину забезпечує кременистим бронзам високу пластичність і гарну оброблюваність тиском. При збільшенні вмісту кремнію більше 3% в структурі сплавів з’являється тверда і крихка #&47;Фаза, що знижує їх пластичність.

Добавки марганцю і нікелю підвищують міцність і твердість кременистих бронз. Нікель, володіючи змінної розчинність в #&45;-фазі, створює можливість для зміцнення нікель-кременистих бронз проведенням гарту і старіння. Після гарту від 800 ° С і старіння при 500 ° С БрКН-1-3 і БрКН-0,5-2 мають #&63;в > 700 МПа, #&48; ≈ 8%.

Крем’янисті бронзи випускають у вигляді стрічок, смуг, прутків, дроту. Для фасонних виливків вони застосовуються рідко. Їх використовують замість більш дорогих олов’яних бронз при виготовленні антифрикційних деталей (БрКН1-3), (БрКМцЗ-1), а також для заміни берилієвих бронз при виробництві пружин, мембран та інших деталей приладів, що працюють в прісній і морській воді.

Ливарні властивості кременистих бронз нижче, ніж олов’яних, алюмінієвих бронз і латуней.Легірованіе цинком сприяє поліпшенню ливарних властивостей цих бронз

4.5.3.4 Берилієві бронзи

Берилієві бронзи характеризуються високими межами міцності і пружності, твердістю і корозійну стійкість в поєднанні з підвищеними опорами втоми. Подвійні берилієві бронзи містять в середньому 2,0 … 2,5% Be (БрБ2, БрБ2,5), оскільки при більшому вмісті берилію пластичність стає дуже низькою.

Берилій володіє змінної розчинність в міді, яка зменшується при зниженні температури, що дає можливість проводити зміцнення, що полягає в загартуванні від 780 … 800 о С і наступному старінні при 325 о С. Найбільш поширена берилієва бронза БрБ2 після гарту з 780 ° С і старіння при 300 … 350 ° С протягом 2 год має наступні механічні властивості: #&63;в = 1250 МПа, #&63;0,2 = 1000 МПа, #&48; = 2,5%, твердість 700 НВ, Е = 133 ГПа. Пластична деформація загартованої бронзи і подальше старіння дозволяють збільшити тимчасовий опір до 1400 МПа.

Берилієві бронзи є теплостійкими матеріалами, стійко працюють при температурах до 310 … 340 ° С. При 500 ° С вони мають приблизно таке ж тимчасове опір, як олов’яно-фосфористі і алюмінієві бронзи при кімнатній температурі.

Берилієві бронзи мають високу теплопровідність і електричну провідність. Вони добре обробляються різанням, зварюються точкової і роликовій зварюванням, однак широкий температурний інтервал кристалізації ускладнює їх дугове зварювання.

Берилієві бронзи випускають переважно у вигляді смуг, стрічок, дроту та інших деформованих напівфабрикатів. Разом з тим з них можна отримати якісні фасонні виливки. З берилієвих бронз виготовляють деталі відповідального призначення: пружні елементи точних приладів (плоскі пружини, пружинні контакти, мембрани); деталі, що працюють на знос (кулачки, шестерні, черв’ячні передачі); підшипники, що працюють при високих швидкостях, високому тиску і підвищених температурах.

Берилієвих бронзу застосовують для виготовлення інструменту, що не дає іскру при ударі об метал або камінь, що дозволяє використовувати його при вибухонебезпечних гірничих роботах.

Основним недоліком берилієвих бронз є їх висока вартість. Легування Mg, Ni, Ti, Co дозволяє зменшити вміст берилію до 1,7 … 1,9% без помітного зниження механічних властивостей (БрБНТ1,7 і ін.).

Мідь — це тіло або речовина? властивості міді

Приблизно III тисячоліття до нашої ери вважається перехідним від каменю як основного промислового речовини до бронзи. Період перебудови прийнято вважати мідним століттям. Адже саме це з’єднання на той період часу було найголовнішим у будівництві, у виготовленні предметів побуту, посуду та інших процесах.

На сьогоднішній день мідь своєї актуальності не втратила і раніше вважається дуже важливим металом, часто використовуваних в різних потребах. Мідь — це тіло або речовина? Якими властивостями вона володіє і для чого потрібна? Спробуємо розібратися далі.

характеристика міді

Загальна характеристика елемента мідь

  1. Четвертий великий період, перший ряд.
  2. Перша група, побічна підгрупа.
  3. Порядковий номер 29.
  4. Атомний вагу — 63,546.
  5. Електронна конфігурація зовнішнього шару виражається формулою 3d 10 4s 1.

Елемент має два стабільних природних ізотопу з масовими числами 63 і 65. Латинська назва елемента cuprum, що пояснює його хімічний символ Cu. У формулах читається як «купрум», російське найменування — мідь.

Мідь — це тіло або речовина?

Щоб відповісти на це питання, слід для початку визначитися з поняттями «речовина» і «тіло». Вони вивчаються ще на шкільних ступенях, так як є основоположними. З точки зору науки хімії та фізики, речовиною вважаються всі матеріали, з яких виготовляються ті чи інші предмети. Тобто прикладами речовин можуть служити всі хімічні сполуки як органічної, так і неорганічної природи.

Тіло — це сам предмет, який складається як раз з якоїсь речовини. Вони можуть бути штучно сконструйовані людиною, або ж мати природне походження. Приклади тел: цвяхи, вікна, пластинки, стіл, шафа, квітковий горщик та інше.

Щоб розрізнити ці два поняття, наведемо кілька порівняльних прикладів.

  1. Цукор — речовина, льодяник на паличці — тіло.
  2. Залізо — речовина, цвях — тіло.
  3. Вікно — тіло, скло — речовина.

Очевидно з цих міркувань, що на питання: «Мідь — це тіло або речовина?» — відповідь однозначна. Ця речовина. Ось якщо мова піде про мідній пластинці або мідному кільці, тоді, безумовно, слід говорити про них як про тіло.

З точки зору хімії, мідь — це речовина, що відноситься до категорії металів. Воно має низку дуже цінних властивостей, які лежать в основі широкого використання даного з’єднання.

характеристика міді

Проста речовина мідь — це кольоровий метал

Як ми вже позначили, мідь — метал. Однак не всі представники цієї групи речовин однакові за своїми характеристиками. Існують м’які і тверді, білі і жовті, червоні метали та інше. Мідь саме можна сказати до кольоровим м’яким металам.

Електронна будова її атома дозволяє точно визначити, мідь — це метал або неметалл. Адже на зовнішньому рівні у неї всього один електрон, це означає, що його вона здатна легко віддавати, проявляючи типові металеві відновні властивості. Отже, в тому, що вона повинна ставитися до категорії саме металів, сумнівів бути не може. Про це ж говорять і фізичні властивості її простого речовини.

Фізичні властивості

Мідь — це речовина або тіло? Повністю переконатися в правильності відповіді можна лише розглянувши її фізичні властивості. Якщо ми говоримо про даному елементі як про просте речовині, то для нього характерний наступний набір властивостей.

  1. Метал червоного кольору.
  2. М’який і дуже ковкий.
  3. Відмінний теплопровідник і електропровідниками.
  4. Чи не тугоплавкий, температура плавлення становить 1084,5 0 С.
  5. Щільність становить 8,9 г / см 3.
  6. У природі зустрічається в основному в самородному вигляді.

Таким чином, виходить, що мідь — це речовина, причому відоме з самої давнини. На основі неї здавна створюються багато архітектурні споруди, виготовляється посуд і предмети побуту.

характеристика міді

Хімічні властивості

З точки зору хімічної активності, мідь — це тіло або речовина, що володіє низькою здатністю до взаємодії. Існує дві основні ступені окислення цього елемента, які він виявляє в сполуках. це:

Дуже рідко можна зустріти речовини, в яких дані значення замінюються на +3.

Отже, мідь може взаємодіяти з:

  • повітрям;
  • вуглекислим газом;
  • соляною кислотою і деякими іншими сполуками тільки при дуже високих температурах.

Все це пояснюється тим, що на поверхні металу формується захисна оксидна плівка. Саме вона охороняє його від подальшого окислення і надає стабільність і малоактивним.

З простих речовин мідь здатна взаємодіяти з:

Часто формує комплексні сполуки або подвійні солі. Практично всі складні сполуки даного елемента, крім оксидів — отруйні речовини. Ті молекули, які утворює одновалентна мідь, легко окислюються до двовалентних представників.

характеристика міді

Області застосування

Мідь — це суміш або чиста речовина, яке в будь-якому з цих станів знаходить широке застосування в промисловості та побуті. Можна позначити кілька основних галузей використання з’єднань міді і чистого металу.

  1. Шкіряна промисловість, в якій використовуються деякі солі.
  2. Виробництво хутра та шовку.
  3. Виготовлення добрив, засобів захисту рослин від шкідників (мідний купорос).
  4. Сплави міді знаходять широке застосування в автомобілебудуванні.
  5. Суднобудування, авіаконструкцій.
  6. Електротехніка, в якій мідь використовується, завдяки гарній антикорозійного стійкості і високої електро- і теплопровідності.
  7. Різна приладобудування.
  8. Виготовлення посуду і побутових предметів господарського значення.

Очевидно, що незважаючи на довгі сотні років, що розглядається метал тільки зміцнив свої позиції і довів спроможність і незамінність у застосуванні.

характеристика міді

Сплави міді та їх властивості

Існує багато сплавів на основі міді. Вона сама відрізняється високими технічними характеристиками, так як легко піддається куванні і прокатці, є легкою і досить міцною. Однак при додаванні певних компонентів властивості значно поліпшуються.

В даному випадку слід задати питання: «Мідь — це речовина або фізичне тіло, коли мова йде про її сплавах?» Відповідь буде такою: ця речовина. Все одно вона є саме їм до тих пір, поки з сплаву нічого не буде зроблено якесь фізичне тіло, то є певний продукт.

Які сплави міді бувають?

  1. Практично рівне поєднання міді та цинку в одному складі прийнято називати латунню. Цей сплав відрізняється високою міцністю і стійкістю до хімічних впливів.
  2. Олов’яниста бронза — поєднання міді та олова.
  3. Мельхіор — нікель і мідь в співвідношенні 20/80 зі 100. Використовується для виготовлення прикрас.
  4. Константан — поєднання нікелю, міді і добавка марганцю.

характеристика міді

біологічне значення

Не настільки важливо, мідь — це речовина або тіло. Значимо інше. Яку роль відіграє мідь в житті живих організмів? Виявляється, дуже важливу. Так, іони розглянутого металу виконують такі функції.

  1. Беруть участь в перетворенні іонів заліза в гемоглобін.
  2. Є активними учасниками процесів росту і розмноження.
  3. Дозволяють засвоюватися амінокислоті тирозину, отже впливають на прояв кольору волосся, шкіри.

Якщо організм недоотримує даний елемент в потрібній кількості, то можуть виникати неприємні захворювання. Наприклад, анемія, облисіння, хвороблива худорба та інше.

характеристика міді

Навіщо потрібен крихітний кишеню на джинсах? Всі знають, що є крихітний кишеню на джинсах, але мало хто замислювався, навіщо він може бути потрібен. Цікаво, що спочатку він був місцем для хр.

характеристика міді

11 дивних ознак, що вказують, що ви гарні в ліжку Вам теж хочеться вірити в те, що ви приносите своєму романтичному партнерові задоволення в ліжку? По крайней мере, ви не хочете червоніти і вибачився.

характеристика міді

Ніколи не робіть цього в церкві! Якщо ви не впевнені щодо того, правильно поводитеся в церкві чи ні, то, ймовірно, чините все ж не так, як належить. Ось список жахливих.

характеристика міді

Що форма носа може сказати про вашої особистості? Багато експертів вважають, що, подивившись на ніс, можна багато чого сказати про особу людини. Тому при першій зустрічі зверніть увагу на ніс незнайомий.

характеристика міді

Наші предки спали не так, як ми. Що ми робимо неправильно? У це важко повірити, але вчені і багато істориків схиляються до думки, що сучасна людина спить зовсім не так, як його давні предки. Від самого початку.

характеристика міді

20 фото кішок, зроблених в правильний момент Кішки — дивні створіння, і про це, мабуть, знає кожен. А ще вони неймовірно фотогенічні і завжди вміють опинитися в правильний час в правил.

Властивості міді — хімічні, фізичні та унікальні цілющі

1 Цікава інформація про міді

Стародавні греки називали цей елемент халкосом, латинською вона іменується cuprum (Сu) або aes, а середньовічні алхіміки називали цей хімічний елемент не інакше як Марс або Венера. Людство давно познайомилося з міддю за рахунок того, що в природних умовах її можна було зустріти в вигляді самородків, що мають найчастіше досить значні розміри.

Легка восстанавливаемость карбонатів та оксидів даного елементу посприяла тому, що саме його, на думку багатьох дослідників, наші давні предки навчилися відновлювати з руди раніше всіх інших металів.

Спочатку мідні породи просто-напросто нагрівали на відкритому вогні, а потім різко охолоджували. Це призводило до їх розтріскування, що давало можливість виконувати відновлення металу.

характеристика міді

Освоївши настільки нехитру технологію, людина почала поступово розвивати її. Люди навчилися вдувати за допомогою хутра і труб в багаття повітря, потім додумалися встановлювати навколо вогню стіни. Зрештою, була сконструйована і перша шахтна піч.

Численні археологічні розкопки дозволили встановити унікальний факт — найпростіші мідні вироби існували вже в 10 тисячолітті до нашої ери! А більш активно мідь початку добуватися і використовуватися через 8-10 тисяч років. Саме з тих пір людство застосовує цей унікальний за багатьма показниками (щільність, питома вага, магнітні властивості і так далі) хімічний елемент для своїх потреб.

В наші дні мідні самородки зустрічаються вкрай рідко. Мідь видобувають з різних мідних руд. серед яких можна виділити наступні:

характеристика міді

  • борніт (в ньому купруму буває до 65%);
  • мідний блиск (він же халькозин) з вмістом міді до 80%;
  • мідний колчедан (інакше кажучи — халькоперіт), що містить близько 30%, що цікавить нас хімічного елемента;
  • ковеллин (в ньому Cu буває до 64%).

Також купрум добувають з малахіту, купріта, інших оксидних руд і ще без малого з 20 мінералів, що містять її в різних кількостях.

2 Фізичні властивості міді

У простому вигляді описуваний елемент являє собою метал рожево-червоного відтінку, що характеризується високими пластичними можливостями. Природний купрум включає в себе два нукліда зі стабільною структурою.

Радіус позитивно зарядженого іона міді має наступні значення:

  • при координаційній показнику 6 — до 0,091 нм;
  • при показнику 2 — до 0,060 нм.

А нейтральний атом елемента характеризується радіусом 0,128 нм і спорідненістю до електрону 1,8 еВ. При послідовної іонізації атом має величини від 7,726 до 82,7 еВ.

Купрум є перехідним металом, тому він має змінні ступеня окислення і малий показник електронегативності (1,9 одиниць за шкалою Полінга). Теплопровідність міді (коефіцієнт) дорівнює 394 Вт / (м * К) при температурному інтервалі від 20 до 100 ° С. Електропровідність міді (питомий показник) становить максимум 58, мінімум 55,5 ЧСЧ / м. Більш високою величиною характеризується лише срібло, електропровідність інших металів, в тому числі і алюмінію, нижче.

характеристика міді

Мідь не може витісняти водень з кислот і води, так як в стандартному потенційному ряду вона стоїть правіше водню. Описуваний метал характеризується гранецентрированной кубічної гратами з величиною 0,36150 нм. Кипить мідь при температурі 2657 градусів, плавиться при температурі трохи більше 1083 градусів, а її щільність дорівнює 8,92 г / кубічний сантиметр (для порівняння — щільність алюмінію дорівнює 2,7).

Інші механічні властивості міді і важливі фізичні показники:

  • тиск при 1628 ° С — 1 мм рт. ст .;
  • термічна величина розширення (лінійного) — 0,00000017 од .;
  • при розтягуванні досягається межа міцності дорівнює 22 кгс / мм2;
  • твердість міді — 35 кгс / мм2 (шкала Бринелля);
  • питома вага — 8,94 г / см3;
  • модуль пружності — 132000 Мн / м2;
  • подовження (відносне) — 60%.

Магнітні властивості міді в якійсь мірі унікальні. Елемент повністю диамагнитен, показник його магнітної атомної сприйнятливості становить всього лише 0,00000527 од. Магнітні характеристики міді (втім, як і всі її фізичні параметри — вага, щільність і ін.) Зумовлюють затребуваність елемента для виготовлення електротехнічних виробів. Приблизно такі ж характеристики є і в алюмінію, тому вони з описуваних металом складають «солодку парочку», яка використовується для виробництва провідникових деталей, проводів, кабелів.

характеристика міді

Багато механічні показники міді змінити практично неможливо (ті ж магнітні властивості, наприклад), а ось межа міцності розглянутого елемента можна поліпшити за допомогою виконання наклепу. В даному випадку він підвищиться приблизно в два рази (до 420-450 МН / м2).

3 Хімічні властивості міді

Купрум в системі Менделєєва включений в групу благородних металів (IB), знаходиться він в четвертому періоді, має 29 порядковий номер, має схильність до комплексоутворення. Хімічні характеристики міді не менш важливі, ніж її магнітні, механічні та фізичні показники, будь то її вага, щільність або інша величина. Тому ми будемо говорити про них докладно.

Хімічна активність купруму мала. Мідь в умовах сухої атмосфери змінюється незначно (можна навіть сказати, що майже не змінюється). А ось при підвищенні вологості і наявності в навколишньому середовищі вуглекислого газу на її поверхні зазвичай формується плівка зеленуватого відтінку. У ній присутній CuCO3 і Cu (OH) 2, а також різні сірчисті мідні з’єднання. Останні утворюються з-за того, що в повітрі практично завжди є деяка кількість сірководню і сірчистого газу. Вказану зелену плівку називають патиною. Вона захищає від руйнування метал.

характеристика міді

Якщо мідь нагріти на повітрі, почнуться процеси окислення її поверхні. При температурах від 375 до 1100 градусів в результаті окислення утворюється двошаровий окалина, а при температурі до 375 градусів — оксид міді. При звичайній же температурі зазвичай спостерігається з’єднання Cu з вологим хлором (підсумок такої реакції — поява хлориду).

З іншими елементами групи галогенів мідь також взаємодіє досить легко. У парах сірки вона загоряється, високий рівень спорідненості вона має і до селену. Зате з вуглецем, азотом і воднем Сu не з’єднує навіть при підвищених температурах. При контакті оксиду міді з сірчаною кислотою (розведеної) виходить сульфат і чиста мідь, з іодоводородной і бромоідоводородной кислотою — йодид і бромід міді відповідно.

Якщо ж оксид з’єднати з тією чи іншою лугом, результатом хімічної реакції стане поява купрата. А ось найвідоміші відновники (оксид вуглецю, аміак, метан та інші) здатні відновити купрум до вільного стану.

характеристика міді

Практичний інтерес представляє здатність цього металу вступати в реакцію з солями заліза (у вигляді розчину). В цьому випадку фіксується відновлення заліза і перехід Cu в розчин. Дана реакція застосовується для зняття з декоративних виробів напиляного шар міді.

В одно- і двовалентних формах мідь здатна створювати комплексні сполуки з високим показником стійкості. До таких сполук відносять аміачні суміші (вони становлять інтерес для промислових підприємств) і подвійні солі.

4 Де найчастіше застосовуються вироби з міді?

Головна сфера застосування алюмінію і міді відома, мабуть, усім. З них роблять різноманітні кабелі, в тому числі і силові. Сприяє цьому малий опір алюмінію і купруму, їх особливі магнітні можливості. В обмотках електричних приводів і в трансформаторах (силових) широко використовуються мідні дроти, які характеризуються унікальною чистотою міді, що є вихідною сировиною для їх випуску. Якщо в таке чисте сировина додати всього лише 0,02 відсотка алюмінію, електропровідність вироби зменшиться відсотків 8-10.

характеристика міді

Сu, що має високу щільність і міцність, а також малу вагу, прекрасно піддається механічній обробці. Це дозволяє виробляти відмінні мідні труби, які демонструють свої високі експлуатаційні характеристики в системах подачі газу, опалення, води. У багатьох європейських державах саме мідні труби використовуються в переважній більшості випадків для облаштування внутрішніх інженерних мереж житлових і адміністративних будівель.

характеристика міді

Ми багато сказали про електропровідності алюмінію і міді. Не забудемо і про відмінну теплопровідності останньої. Дана характеристика дає можливість використовувати мідь в наступних конструкціях:

  • в теплових трубках;
  • в кулерах персональних комп’ютерів;
  • в опалювальних системах і системах охолодження повітря;
  • в теплообмінниках і багатьох інших пристроях, відвідних тепло.

Щільність і невелику вагу мідних матеріалів і сплавів зумовили і їх широке застосування в архітектурі.

5 Цілющі властивості міді

Зрозуміло, що щільність міді, її вага і всілякі хімічні та магнітні показники, за великим рахунком, мало цікавлять звичайної людини. А ось цілющі властивості міді хочуть дізнатися багато.

Стародавні індійці застосовували мідь для лікування органів зору і різних недуг шкірних покривів. Стародавні греки виліковували мідними пластинками виразки, сильну набряклість, синці та забої, а також і більш серйозні хвороби (запалення мигдалин, вроджену і придбану глухоту). А на сході мідний червоний порошок, розчинений у воді, застосовувався для відновлення зламаних кісток ніг і рук.

характеристика міді

Лікувальні властивості міді були добре відомі і росіянам. Наші предки виліковували за допомогою цього унікального металу холеру, епілепсію, поліартрити і радикуліти. В даний час для лікування зазвичай використовуються мідні пластинки, які накладаються на спеціальні точки на тілі людини. Цілющі властивості міді при такій терапії проявляються в наступному:

характеристика міді

  • захисний потенціал організму людини зростає;
  • інфекційні хвороби не страшні тим, хто лікується міддю;
  • спостерігається зниження больових відчуттів і зняття запальних явищ.

Трубогиб ручний ТР і інші марки — розглядаємо типи цього пристосування характеристика міді

У цій статті ми розглянемо різні механічні трубогиби, які можна використовувати руками, застосовуючи тільки мускульну.

Види зварювальних апаратів — огляд популярних моделей характеристика міді

Стаття підкаже вам, яке спеціальне обладнання має сенс придбати, якщо ви плануєте проводити роботи по.

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

характеристика міді

Стрічкова пила (стрічкові пилки)

  • характеристика міді

    Кольорові метали та сплави

    характеристика міді

    характеристика міді

    характеристика міді

    характеристика міді

    характеристика міді

    характеристика міді

    Конструкційні стали і сплави

  • характеристика міді

    характеристика міді

    Навігація за довідником TehTab.ru:Головна сторінка / / Технічна інформація / / Матеріали — властивості, позначення / / Метали / / Мідь, бронзи і латуні / / Мідь (і класифікація мідних сплавів)/ / Мідь, властивості, сполуки, сплави, виробництво, застосування

    Мідь, властивості, сполуки, сплави, виробництво, застосування

    мідь (Лат. Cuprum) — хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва (атомний номер 29, атомна маса 63,546). У з’єднання мідь зазвичай проявляє ступені окислення +1 і +2, відомі також нечисленні з’єднання тривалентне міді. Найважливіші сполуки міді: оксиди Cu2 O, CuO, Cu2 O3 ; гідроксид Cu (OH)2. нітрат Cu (NO3 )2. 3H2 O, сульфід CuS, сульфат (мідний купорос) CuSO4. 5H2 O, карбонат CuCO3 Cu (OH)2. хлорид CuCl2. 2H2 O.

    мідь — один з семи металів, відомих з глибокої давнини. Перехідний період від кам’яного до бронзового віку (4 — 3-е тисячоліття до н.е.) називався мідним століттям або халколіта (Від грецького chalkos — мідь і lithos — камінь) або енеолітом (Від латинського aeneus — мідний і грецького lithos — камінь). У цей період з’являються мідні знаряддя. Відомо, що при зведенні піраміди Хеопса використовувалися мідні інструменти.

    Чиста мідь — ковкий і м’який метал червонуватого, в зламі рожевого кольору, місцями з бурою і строкатою мінливістю, важкий (щільність 8,93 г / см 3), відмінний провідник тепла і електрики, поступаючись в цьому відношенні тільки сріблу (температура плавлення 1083 ° C). Мідь легко витягується в дріт і прокочується в тонкі листи, але порівняно мало активна. У сухому вохдухе і кисні при нормальних умовах мідь, що не окислюється. Але вона досить легко вступає в реакції: вже при кімнатній температурі з галогенами, наприклад з вологим хлором утворює хлорид CuCl2. при нагріванні з сіркою утворює сульфід Cu2 S, з селеном. Але з воднем, вуглецем і азотом мідь не взаємодіє навіть при високих температурах. Кислоти, що не володіють окисними властивостями, на мідь не діють, наприклад, соляна і розбавлена ​​сірчана кислоти. Але в присутності кисню повітря мідь розчиняється в цих кислотах з утворенням соотвествующих солей: 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2 O.

    В атмосфері, що містить CO2. пари H2 O і ін. Покривається патиною — зеленуватою плівкою основного карбонату (Cu2 (OH)2 CO3 )), Отруйної речовини.

    Мідь входить більш ніж в 170 мінералів, з яких для промисловості важливі лише 17, в тому числі: борніт (строката мідна руда — Cu5 FeS4 ), Халькопірит (мідний колчедан — CuFeS2 ), Халькозин (мідний блиск — Cu2 S), ковеллин (CuS), малахіт (Cu2 (OH)2 CO3 ). Зустрічається також самородна мідь.

    Щільність міді, питома вага міді та інші характеристики міді

    Густина — 8,93 * 10 3 кг / м 3;
    Питома вага — 8,93 г / см 3;
    Питома теплоємність при 20 ° C — 0,094 кал / град;
    Температура плавлення — +1083 ° C;
    Питома теплота плавлення — 42 кал / г;
    Температура кипіння — 2600 ° C;
    Коефіцієнт лінійного розширення (При температурі близько 20 ° C) — 16,7 * 10 6 (1 / град);
    Коефіцієнт теплопровідності — 335ккал / м * год * град;
    Питомий опір при 20 ° C — 0,0167 Ом * мм 2 / м;

    Модулі пружності міді і коефіцієнт Пуассона

    Модуль Юнга, кг / мм 2

    Оксид міді (I) Cu2 O3 і закис міді (I) Cu2 O. як і інші сполуки міді (I) менш стійкі, ніж з’єднання міді (II). Оксид міді (I), або закис міді Cu2 O в природі зустрічається у вигляді мінералу купріта. Крім того, вона може бути отримана у вигляді осаду червоного оксиду міді (I) в результаті нагрівання розчину солі міді (II) і луги в присутності сильного відновника.

    Оксид міді (II). або окис міді, CuO — чорна речовина, що зустрічається в природі (наприклад у вигляді мінералу тенеріта). Його отримують прожарювання гідроксокарбоната міді (II) (CuOH)2 CO3 або нітрату міді (II) Cu (NO2 )2 .
    Оксид міді (II) хороший окислювач. Гідроксид міді (II) Cu (OH)2 осідає з розчинів солей міді (II) при дії лугів у вигляді блакитний студенистой маси. Уже при слабкому нагріванні навіть під водою він розкладається, перетворюючись в чорний оксид міді (II).
    Гідроксид міді (II) — дуже слабка основа. Тому розчини солей міді (II) в більшості випадків мають кислу реакцію, а зі слабкими кислотами мідь утворює основні солі.

    Сульфат міді (II) CuSO4 в безводному стані являє собою білий порошок, який при поглинанні води синіє. Тому він застосовується для виявлення слідів вологи в органічних рідинах. Водний розчин сульфату міді має характерний синьо-блакитний колір. Ця забарвлення властиве гідратованим іонів [Cu (H2 O)4 ] 2+. тому таку ж забарвлення мають всі розбавлені розчини солей міді (II), якщо тільки вони не содердат будь-яких забарвлених аніонів. З водних розчинів сульфат міді кристалізується з п’ятьма молекулами води, утворюючи прозорі сині кристали мідного купоросу. Мідний купорос застосовується для електролітичного покриття металів міддю, для приготування мінеральних фарб, а також в якості вихідної речовини при отриманні інших з’єднань міді. У сільському господарстві розбавлений розчин мідного купоросу застосовується для обприскування рослин і протруєння зерна перед посівом, щоб знищити спори шкідливих грибків.

    Хлорид міді (II) CuCl2. 2H2 O. Утворює темно-зелені кристали, легко розчинні у воді. Дуже концентровані розчини хлориду міді (II) мають зелений колір, розбавлені — синьо-блакитний.

    Нітрат міді (II) Cu (NO3 )2. 3H2 O. Виходить при розчиненні міді в азотній кислоті. При нагріванні сині кристали нітрату міді спочатку втрачають воду, а потім легко розкладаються з виділенням кисню та бурого діоксиду азоту, переходячи в оксид міді (II).

    Гідроксокарбонат міді (II) (CuOH)2 CO3 . Зустрічається в природі у вигляді мінералу малахіту, що має красивий смарагдово-зелений колір. Штучно готується дією Na2 CO3 на розчини солей міді (II).
    2CuSO4 + 2Na2 CO3 + H2 O = (CuOH)2 CO3 ↓ + 2Na2 SO4 + CO2
    Застосовується для отримання хлориду міді (II), для приготування синіх і зелених мінеральних фарб, а також в піротехніці.

    Ацетат міді (II) Cu (CH3 COO)2. H2 O. Одержують обробленням металевої міді або оксиду міді (II) оцтовою кислотою. Зазвичай являє собою суміш основних солей різного складу і кольору (зеленого і синьо-зеленого). Під назвою ярь-мідянка застосовується для приготування олійної фарби.

    Комплексні сполуки міді утворюються в результаті з’єднання двозарядних іонів міді з молекулами аміаку.
    З солей міді отримують разноообразние мінеральні фарби.
    Всі солі міді отруйні. Тому, щоб уникнути утворення мідних солей, мідний посуд покривають зсередини шаром олова (лудять).

    Мідь видобувають з оксидних і сульфідних руд. З сульфідних руд виплавляють 80% всієї видобутої міді. Як правило, мідні руди містять багато порожньої породи. Тому для отримання міді використовується процес збагачення. Мідь отримують методом її виплавки з сульфідних руд. Процес складається з ряду операцій: випалювання, виплавляння, конвертації, вогневого і електролітичного рафінування. У процесі випалу велика частина домішкових сульфідів перетворюється в оксиди. Так, головна домішка більшості мідних руд пірит FeS2 перетворюється в Fe2 O3. Гази, що утворюються при випалюванні, містять CO2. який використовується для отримання сірчаної кислоти. Що виходять в процесі випалу оксиди заліза, цинку та інших домішок відокремлюються у вигляді шлаку при плавці. Рідкий мідний штейн (Cu2 S з домішкою FeS) поступає в конвертор, де через нього продувають повітря. В ході конвертації виділяється діоксид сірки і виходить чорнова або сира мідь. Для вилучення цінних (Au, Ag, Te і т.д.) і для видалення шкідливих домішок чорнова мідь піддається спочатку вогневому, а потім електролітичному рафінування. В ході вогневого рафінування рідка мідь насичується киснем. При цьому домішки заліза, цинку і кобальту окислюються, переходять в шлак і видаляються. А мідь розливають у форми. Що виходять виливки служать анодами при електролітичному рафінуванні.
    Основним компонентом розчину при електролітичному рафінуванні служить сульфат міді — найбільш поширена і дешева сіль міді. Для збільшення низької електропровідності сульфату міді в електроліт додають сірчану кислоту. А для отримання компактного осаду міді в розчин вводять невелику кількість добавок. Металеві домішки, що містяться в неочищеної ("черновой9quot;) міді, можна розділити на дві групи.

    1) Fe, Zn, Ni, Co. Ці метали мають значно більш негативні електродні потенціали, ніж мідь. Тому вони анодно розчиняються разом з міддю, але не осідають на катоді, а накопичуються в електроліті у вигляді сульфатів. Тому електроліт необхідно періодично замінювати.

    2) Au, Ag, Pb, Sn. Благородні метали (Au, Ag) не зазнають анодного розчинення, а в ході процесу осідають у анода, утворюючи разом з іншими домішками анодний шлам, який періодично витягується. Олово ж і свинець розчиняються разом з міддю, але в електроліті утворюють малорозчинні сполуки, що випадають в осад і також видаляються.

    сплави. підвищують міцність і інші властивості міді, отримують введенням в неї добавок, таких, як цинк, олово, кремній, свинець, алюміній, марганець, нікель. На сплави йде більше 30% міді.

    латуні — сплави міді з цинком (міді від 60 до 90% і цинку від 40 до 10%) — міцніше міді і менш схильні до окислення. При присадці до латуні кремнію і свинцю підвищуються її антифрикційні якості, при присадці олова, алюмінію, марганцю та нікелю зростає антикорозійна стійкість. Листи, литі вироби використовуються в машинобудуванні, особливо в хімічному, в оптиці і приладобудуванні, у виробництві сіток для целюлозно-паперової промисловості.

    бронзи. Раніше бронзами називали сплави міді (80-94%) і олова (20-6%). В даний час виробляють безолов’яні бронзи, іменовані по головному слідом за міддю компоненту.

    алюмінієві бронзи містять 5-11% алюмінію, володіють високими механічними властивостями в поєднанні з антикорозійною стійкістю.

    свинцеві бронзи. містять 25-33% свинцю, використовують головним чином для виготовлення підшипників, що працюють при високому тиску і великих швидкостях ковзання.

    кремнієві бронзи. містять 4-5% кремнію, застосовують як дешеві замінники олов’яних бронз.

    берилієві бронзи. містять 1,8-2,3% берилію, відрізняються твердістю після гарту і високою пружністю. Їх застосовують для виготовлення пружин і пружних виробів.

    кадмієві бронзи — сплави міді з невеликим кількості кадмію (до1%) — використовують для виготовлення арматури водопровідних і газових ліній і в машинобудуванні.

    Припої — сплави кольорових металів, що застосовуються при пайку для отримання монолітного паяного шва. Серед твердих припоїв відомий мідносеребряних сплав (44,5-45,5% Ag; 2-31% Cu; інше — цинк).

    Мідь, її сполуки і сплави знаходять широке застосування в різних галузях промисловості.

    В електротехніці мідь використовується в чистому вигляді: у виробництві кабельних виробів, шин голого і контактного проводів, електрогенераторів, телефонного і телеграфного устаткування і радіоапаратури. З міді виготовляють теплообмінники, вакуум-апарати, трубопроводи. Більше 30% міді йде на сплави.

    Сплави міді з іншими металами використовують в машинобудуванні, в автомобільній і тракторній промисловості (радіатори, підшипники), для виготовлення хімічної апаратури.

    Висока в’язкість і пластичність металу дозволяють застосовувати мідь для виготовлення різноманітних виробів з дуже складним візерунком. Дріт з червоної міді в відпаленого стані стає настільки м’якою і пластичною, що з неї без праці можна вити всілякі шнури і вигинати найскладніші елементи орнаменту. Крім того, дріт з міді легко спаивается Сканія срібним припоєм, добре сріблиться і золотиться. Ці властивості міді роблять її незамінним матеріалом при виробництві ювелірних виробів.

    Коефіцієнт лінійного і об’ємного розширення міді при нагріванні приблизно такий же. як у гарячих емалей, в зв’язку з чим при охолодженні емаль добре тримається на мідному виробі, не тріскається. НЕ відскакує. Завдяки цьому майстри для виробництва емалевих виробів воліють мідь всім іншим металам.

    Як і деякі інші метали, мідь входить в число життєво важливих мікроелементів. Вона бере участь в процесі фотосинтезу і засвоєння рослинами азоту, сприяє синтезу цукру, білків, крохмалю, вітамінів. Найчастіше мідь вносять в грунт у вигляді пятиводного сульфату — мідного купоросу CuSO4. 5H2 O. У великій кількості він отруйний, як і багато інших з’єднань міді, особливо для нижчих організмів. У малих же дозах мідь необхідна всьому живому.

    Мідь (Cu, Cuprum)

    Історія міді

    Мідь називають одним з перших металів, які людина освоїла в давнину і користується ним до сьогоднішнього дня. Видобуток міді була доступною, тому що руду необхідно було плавити при порівняно невисокій температурі. Першою рудою, з якої стали добувати мідь, була малахітова руда (calorizator). Кам’яний вік в історії людства змінився саме мідним, коли предмети побуту, знаряддя праці та зброя з міді набули найширшого розповсюдження.

    Загальна характеристика міді

    Мідь є елементом XI групи IV періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва, має атомний номер 29 і атомну масу 63,546. Прийняте позначення — Cu (Від латинського Cuprum).

    характеристика міді

    Знаходження в природі

    Мідь досить широко представлена ​​в земній корі, в осадових породах, в водах морських і прісних водоймах, в сланцях. Поширена як у вигляді сполук, так і в самостійному варіанті.

    Фізичні та хімічні властивості

    Мідь є пластичним, так званим перехідним металом, має золотисто-рожевий колір. При контакті з повітрям на поверхні міді утворюється оксидна плівка, що надає металу жовтувато-червоний відтінок. Відомі основні сплави міді — з цинком (латунь), з оловом (бронза), з нікелем (мельхіор).

    Добова потреба в міді

    Потреба в міді у дорослої людини становить 2 мг в день (близько 0,035 мг / 1 кг ваги).

    Продукти харчування багаті міддю

    Мідь — один з найважливіших мікроелементів для організму, тому продукти харчування, багаті міддю, повинні бути в раціоні кожного. це:

    характеристика міді

    Ознаки нестачі міді

    Ознаками недостатньої кількості міді в організмі служать: анемія і погіршення дихання, втрата апетиту, розлади шлунка, нервозність, депресивні стани, швидка стомлюваність, порушення пігментації шкіри і волосся, ламкість і випадання волосся, висипи на шкірних покривах, часті інфекції. Можливі внутрішні кровотечі.

    Ознаки надлишку міді

    Надлишок міді характеризується безсонням, порушеннями мозкової активності, на епілепсію, проблемами з менструальним циклом.

    Взаємодії з іншими

    Передбачається, що мідь і цинк конкурують один з одним в процесі засвоєння в травному тракті, тому надлишок одного з цих елементів в їжі може викликати недолік іншого елемента.

    Застосування міді в життя

    Мідь має величезне значення в народному господарстві, її основне застосування — електротехніка, але метал широко використовується для карбування монет, часто — в творах мистецтва. Мідь також використовується в медицині, архітектурі і будівництві.

    характеристика міді

    Корисні властивості міді і його вплив на організм

    Потрібно для перетворення заліза організму в гемоглобін. Уможливлює використання амінокислоти тирозин, дозволяючи їй проявляти свою дію як фактору пігментації волосся і шкіри. Після засвоєння міді кишечником вона транспортується до печінки за допомогою альбуміну. Мідь також бере участь в процесах росту і розмноження. Бере участь в утворенні колагену і еластину і синтезі ендорфінів — гормонів «счастья9raquo ;.

    Автор: Вікторія Н. (спеціально для Calorizator.ru)
    Копіювання даної статті цілком або частково заборонено.


    Внимание, только СЕГОДНЯ!
  • Закладка Постоянная ссылка.

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *